题目内容

12．短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂．
请回答下列问题：
（1）Y的元素符号是Na．常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH小于7（填 大于、小于或等于）．
（2）X的元素符号是O，它位于元素周期表中第二周期第VIA族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是O，能说明这一强弱关系的事实是H2O比H2S更稳定．
（3）r的化学式是H2O，p中存在的化学键类型是共价键和离子键．用电子式表示q的形成过程．
（4）n与p反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是2NA．

分析 Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na，m是元素Y的单质，故m为Na，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素，m为Na，n为Cl2，则生成p为NaCl，为s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂，则s中含有ClO-，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO-），则为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p为NaOH，s为NaClO，r为H2O，结合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为H、X为O、Y为Na、Z为Cl，据此结合元素周期律知识判断．

解答 解：Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na，m是元素Y的单质，故m为Na，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素，m为Na，n为Cl2，则生成p为NaCl，为s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂，则s中含有ClO-，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO-），则为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p为NaOH，s为NaClO，r为H2O，结合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为H、X为O、Y为Na、Z为Cl，（1）
（1）Y的元素符号是Na；Z的最高价氧化物对应水化物为HClO4，故pH小于7，
故答案为：Na；小于；
（2）X的元素符号是O；故是第二周期第VIA族元素；在元素周期表中越往上越往右非金属性越强，故与同主族相邻元素相比，非金性更强的是O；能说明这一强弱关系的事实是H2O比H2S更稳定；
故答案为：O；二；VIA；O；H2O比H2S更稳定；
（3）r的化学式是H2O；p为NaOH，其中氧原子和氢原子之间结合的作用力是共价键，钠离子和氢氧根离子之间之间结合的作用力是离子键，故化学键类型是共价键和离子键；q为NaCl其形成过程为；
故答案为：H2O；共价键和离子键；；
（4）n为Cl2，p为NaOH，故n与p反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O～1mole-
1                                                   1
2                                                   2
n（e-）=2mol，N（e-）=2mol×NA=2NA，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握r为水、p为NaOH、s为NaClO，来推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识与规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列有关17O的说法正确的是??（　　）
A．质子数为8B．中子数为8C．核外电子数为17D．原子序数为17
3．下面的排序不正确的是（　　）
A．晶体熔点的高低：＞
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
20．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）
C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
D．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
7．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．11.2 LNH3所含分子数为0.5NA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NA
D．5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA
1．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
8．（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）═H2（l），△H=-0.92kJ/mol
O2（g）═O2（l），△H=-6.84kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol
（2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，正极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
已知体系中n（NO2）随时间变化如表：
t（s）050010001500
n（NO2）（ml）2013.9610.0810.08
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{C}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{C}^{4}（N{O}_{2}）×C（{O}_{2}）}$，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应
②达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，此时若再通入量氮气，则NO2的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）；
③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是c；
用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=1.51×10-3mol/（L•s）．
5．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．
（1）制备莫尔盐的流程如图：

①用热的Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是除去废铁屑表面的油污．
②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是洗去晶体表面杂质，减少晶体损失．
（2）现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol•L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液来滴定，完全反应消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液VmL．已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）
①滴定终点的现象为滴入最后一滴溶液时红色褪去，半分钟内不变红．
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数60%（写出计算过程）．
6．下列各组物质所含化学键的类型都相同的是（　　）
A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、NaClD．NH3、H2O、CO2

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