题目内容
9．下列反应不属于消去反应的是（ ）| A． | CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O | |
| B． | CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH═CH2↑+NaBr+H2O | |
| C． |  +2NaOH$→_{△}^{乙醇}$ +2NaCl+2H2O | |
| D． | 2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3-O-CH3+H2O |
分析 有机物中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，叫做消去反应，结合有机物结构判断．
解答 解：A．乙醇与浓硫酸共热至170℃发生分子内脱水生成乙烯，属于消去反应，故A错误；
B．卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液反应生成丙烯，属于消去反应，故B错误；
C．卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，在氢氧化钠醇溶液的作用下分子内脱去了HCl生成了苯乙炔，属于消去反应，故C错误；
D．甲醇与浓硫酸共热发生分子间脱水生成二甲醚，属于取代反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机反应类型，难度不大，注意对有机反应概念的理解，注意从反应中反应物和生成物的结构理解有机反应类型．
练习册系列答案
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17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应中Cu2S只做还原剂 | |
| B． | 参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5 | |
| C． | 产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1 | |
| D． | 1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移 |
4．
NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH4Cl．以下说法中正确的是（ ）
NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH4Cl．以下说法中正确的是（ ）| A． | 0℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物质的量浓度是NH4Cl的2倍 | |
| B． | 30℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，两者的物质的量浓度相等 | |
| C． | 通入的气体可能是NH3，控制在0～10℃结晶出NH4Cl | |
| D． | 通入的气体可能是CO2，控制在30～40℃结晶出NH4Cl |
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 71g氯气与过量的FeCl2溶液完全反应转移的电子数为2NA | |
| B． | 1 mol甲基（-14CH3）所含中子数为9NA | |
| C． | 在标准状况下，2.24L四氯甲烷所含的分子数为0.1NA | |
| D． | 2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含离子总数是0.2NA |
18．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（ ）
| A． | 1mol•L-1•min-1 | B． | 1.2mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 6mol•L-1•min-1 | D． | 0.41mol•L-1•min-1 |
19．Na、Fe、C、O、Si、Cl是中学化学中常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；Fe的基态原子外围电子层排布式为3d64s2．
（2）用“＞”或“＜”或元素符号填空：
（3）已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，写出甲醇燃烧的热化学方程式．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-726.5kJ/mol．
（4）FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式为4 FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；Fe的基态原子外围电子层排布式为3d64s2．
（2）用“＞”或“＜”或元素符号填空：
| C、O、Si第一电离能 | 离子半径Cl-、Na+、O2- | 熔点 | 电负性 |
| Si＜C＜O | Cl-＞O2-＞Na+ | CO2＜SiO2 | Cl＞Si |
（4）FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式为4 FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．