题目内容

15．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol•L-1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：、药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶和胶头滴管．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量为28.6g．
（3）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水c
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次b
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．

分析 （1）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；
（2）根据n=cV计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量及m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．

解答 解：（1）因配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：烧杯；100mL容量瓶；胶头滴管；
（2）因Na2CO3的物质的量n=cV=0.1L×1.0mol•L-1=0.1mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.1mol×286g/mol=28.6g，
故答案为：28.6；
（3）①只要最后定容时使凹液面与刻度线相切即可，原来容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液体积无影响，则对溶液浓度无影响，故答案为：c；
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次，会造成溶质的损失，则导致溶液浓度偏低，故答案为：b；
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，会对所配置的溶液造成稀释，则浓度偏低，故答案为：b；
④若定容时俯视，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的物质的量浓度偏高，故答案为：a．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

练习册系列答案
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6．下列说法不正确的是（　　）
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3．禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（　　）
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．甲醇
10．酱油是厨房里的常见物质，下面关于补铁酱油对食品的用途的说法中正确的是（　　）
A．着色剂B．防腐剂C．营养强化剂D．增味剂
20．实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
（1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是ab（填字母）
a．加水时越过刻度线
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．定容时俯视刻度线
（2）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
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②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=450mL
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（注：铵黄铁矾化学式为（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12）
（1）在废渣溶解操作时，应选用D溶解（填字母）．
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（3）根据图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5．

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C．+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaCl+2H2O
D．2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3-O-CH3+H2O

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