题目内容
以惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入8gCuO后，溶液与电解前相同，则电解时电路流过的电子为 ．
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 CuO后溶液与电解前相同，根据铜原子守恒结合一个铜转移2个电子进行计算．
解答：
解：8gCuO的物质的量=
=0.1mol，加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前相同，则电解消耗了0.1mol铜离子，根据铜原子守恒结合一个铜转移2个电子，所以电解时电路流过的电子为0.1×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol．
| 8g |
| 80g/mol |
故答案为：0.2mol．
点评：本题考查电解池的工作原理，先计算氧化铜的物质的量，再根据铜守恒结合一个铜转移2个电子进行计算，题目难度中等．
练习册系列答案
科学实验活动册系列答案
相关题目
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以甲基橙为指示剂，下列有关说法正确的是（ ）
| A、用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液，若开始时滴定管尖嘴有气泡，则测定结果偏高 |
| B、边滴边振荡，直到溶液由橙色变成黄色且半分钟内不褪色为止 |
| C、接近滴定终点时，往锥形瓶加入少量蒸馏水，则测定结果偏高 |
| D、用酸式滴定管时，起始读数俯视，结束读数仰视，则测定结果偏高 |
写出①、②、③、④的方程式．对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列正确的是（ ）
A、平衡常数的表达式K=
| ||
| B、当v正（NH3）：v正（NO）=1：1时，说明该反应已经达到平衡 | ||
| C、若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n（O2）=5：4 | ||
| D、反应达到平衡后，恒容条件下，同倍数改变NH3和NO的量，c（O2）=可能不变 |