题目内容
改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是（ ）
①温度 ②浓度 ③压强 ④正催化剂．
①温度 ②浓度 ③压强 ④正催化剂．
| A、①④ | B、②③ | C、①② | D、③④ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，以此来解答．
解答：
解：①温度、④正催化剂，均可提高反应物中的活化分子百分数；而压强和浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，
故选A．
故选A．
点评：本题考查影响活化分子百分数的因素，为高频考点，注意相关知识的积累，明确活化分子数与百分数的区别，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
A、钾（K）原子基态的原子结构示意图为 |
B、H2O电子式为 |
C、O的原子基态电子的轨道表示式为 |
| D、Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 |
对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0；已知m+n＞p+q．若反应由A与B组成的混合物开始，并分别在下列情况下达到平衡：在100℃，1×106Pa时，A的转化率为α1；在200℃，1×106Pa时，A的转化率为α2；在100℃，1×107Pa时，A的转化率为α3；则α1，α2，α3之间的大小关系是（ ）
| A、α1＞α2＞α3 |
| B、α3＞α2＞α1 |
| C、α3＞α1＞α2 |
| D、α1＞α3＞α2 |
在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（ ）
| A、O2是还原产物 |
| B、NaOH是氧化产物 |
| C、Na2O2是氧化剂，水是还原剂 |
| D、Na2O2中，-1价的氧既得电子，又失电子 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA | ||
| B、1molC2H6分子中共价键总数为7NA | ||
C、标准状况下，a L甲烷和丙烷混合气体中的分子数约为
| ||
| D、标准状况下，22.4L乙醇中含有氧原子数目为NA |
高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A、压强不变，充入氮气使容器体积增大 |
| B、将容器的体积缩小一半 |
| C、增加铁的量 |
| D、体积不变，充入氮气使容器压强增大 |
柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
| A、柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种 |
| B、1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应 |
| C、1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5mol H2 |
| D、柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应 |