题目内容
已知B、C为用途广泛的金属，H具有磁性氧化物，I是一种白色胶状沉淀，它们有如图所示的转化关系（部分产物未列出）：
回答下列问题：
（1）E和G的化学式分别为 ， ．
（2）写出反应的化学方程式：① ③ ．写出反应的离子方程式② ④ ．
回答下列问题：
（1）E和G的化学式分别为
（2）写出反应的化学方程式：①
考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
分析：已知B、C为用途广泛的金属，A+B=C+D，判断为铝热反应，B为Al，C为Fe，D为Al2O3，F为Al3+盐，I是一种白色胶状沉淀，为Al（OH）3，E为H2O，G为H2，H具有磁性氧化物，判断为Fe304，据此分析回答：
解答：
解：已知B、C为用途广泛的金属，A+B=C+D，判断为铝热反应，B为Al，C为Fe，D为Al2O3，F为Al3+盐，I是一种白色胶状沉淀，为Al（OH）3，E为H2O，G为H2，H具有磁性氧化物，判断为Fe304；
（1）分析可知E为H2O，G为H2；
故答案为：H2O、H2；
（2）反应①是铝和氧化铁发生的铝热反应，化学方程式为；2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；反应③是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；反应②是氧化铝溶于酸反应生成铝盐和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；反应④是铝盐和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐，反应的离子方程式为：Al3++3NH4?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al3++3NH4?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（1）分析可知E为H2O，G为H2；
故答案为：H2O、H2；
（2）反应①是铝和氧化铁发生的铝热反应，化学方程式为；2Al+Fe2O3
| ||
| ||
故答案为：2Al+Fe2O3
| ||
| ||
点评：本题考查了物质性质和转化关系的分析判断，主要是费用特征的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
活力课时同步练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案
相关题目
普罗加比是目前临床上应用的主要抗癫痫药物之一，它可由A经多步反应合成． 
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A、物质A分子中在同一平面上的原子最多为12个 |
| B、1 mol中间体最多能与7 mol H2发生加成反应 |
| C、普罗加比可与Na2CO3溶液发生反应 |
| D、物质A、中间体和普罗加比都易溶于水 |
下列说法正确的是（ ）
A、钾（K）原子基态的原子结构示意图为 |
B、H2O电子式为 |
C、O的原子基态电子的轨道表示式为 |
| D、Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 |
工业上利用反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=Q kJ?mol-1，制备H2．已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示．若在一容积固定的密闭容器中，于850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol?L-1）随时间的变化关系如下表：对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0；已知m+n＞p+q．若反应由A与B组成的混合物开始，并分别在下列情况下达到平衡：在100℃，1×106Pa时，A的转化率为α1；在200℃，1×106Pa时，A的转化率为α2；在100℃，1×107Pa时，A的转化率为α3；则α1，α2，α3之间的大小关系是（ ）
| A、α1＞α2＞α3 |
| B、α3＞α2＞α1 |
| C、α3＞α1＞α2 |
| D、α1＞α3＞α2 |
柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
| A、柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种 |
| B、1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应 |
| C、1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5mol H2 |
| D、柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应 |