Question

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成是_______（用化学式表示），其相应的质量为_______。
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ?mol^-1，则1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝______。
（3）写出1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：___________________。

Answer 1

（1）P₂O₃、P₂O₅；2.75g、3.55g
（2）-（20X-Y）kJ?mol^-1
（3）P（s）+3/4O₂（g）=1/2P₂O₃（s） ΔH＝-（20X-Y）kJ?mol^-1

【试题分析】
（1）3.1gP和3.2gO₂的物质的量均为0.1mol，由4P+3O₂2P₂O₃、4P+5O₂2P₂O₅可得：4P+4O₂P₂O₃+P₂O₅，所以燃烧后P、O₂均耗尽，生成0.025molP₂O₃和0.025molP₂O₅，共放出热量XkJ。则m（P₂O₃）=0.025mol×110g?mol^-1=2.75g，m（P₂O₅）=0.025mol×142g?mol^-1=3.55g。
（2）由燃烧热的概念可知，1molP完全燃烧生成P₂O₅时放出的热量为YkJ，则0.05molP完全燃烧生成0.025molP₂O₅放出的热量为0.05YkJ，那么，0.05molP燃烧生成0.025molP₂O₃放出的热量为（X-0.05Y）kJ，则1molP燃烧生成P₂O₃放出的热量为（X-0.05Y）/0.05=（20X-Y）kJ。算出了ΔH，便可顺利写出第（3）问的热化学方程式。