题目内容

13．下列离子方程式中不正确的是（　　）
A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向澄清石灰水中加入盐酸溶液：H++OH-═H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴入过量的Na2SO 溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A．二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
B．二者反应生成氯化钙和水；
C．二者反应生成硫酸钡和水；
D．不符合反应客观事实．

解答 解：A．盐酸滴在石灰石上，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；
B．向澄清石灰水中加入盐酸溶液，离子方程式：H++OH-═H2O，故B正确；
C．向Ba（OH）2溶液中滴入过量的Na2SO 溶液，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．稀硫酸滴在铜片，二者不发生反应，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质及书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大、减小、不变）．
（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C （s） 的物质的量减小（增大、减小、不变）．
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是BC
A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
B．容器内混合气体的总质量不变
C．恒温恒容时容器内气体的压强不变
D．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1
（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
①缩小容器体积b；
②降低温度f．
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．
容器编号c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比较
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.200.60①ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40ν正_②＞ν逆
4．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4
C．KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸
1．下列药品中主要成分不属于天然药物的是（　　）
A．麻黄碱B．青霉素C．板蓝根冲剂D．牛黄解毒丸
8．现有以下物质：
①NaCl晶体 ②纯H2SO4 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦SO2 ⑧KOH固体 ⑨液氧 ⑩稀硫酸
（1）以上物质中能导电的是④⑥⑩．
（2）以上物质中属于电解质的是①②③④⑧．
18．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）
A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．NaOH溶液中滴入CuSO4溶液　OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
B．乙醛发生银镜反应CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C．醋酸与碳酸钠溶液反应　CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液　Ag++Br-=AgBr↓
8．已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
（一）制备乙酸乙酯粗产品：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
（1）写出蒸馏烧瓶中发生的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）冷凝水流经冷凝管时应从b进入（填“a”或“b”）．
（3）烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸．
（二）对乙酸乙酯进行精制
（1）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入饱和碳酸钠溶液，然后进行分液（填操作）
（2）再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，除去乙醇．
（3）最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行蒸馏（填操作），即可得到纯净的乙酸乙酯．
9．NaCN为剧毒无机物．某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：
实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）的制备：
已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2：1的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O3•5H2O．
（1）将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按如图安装好装置，进行反应．
A．稀盐酸         B．浓盐酸
C．70%的硫酸     D．稀硝酸
（2）pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓；
（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的歩骤为：
[反应混合液加活性炭脱色]$\stackrel{操作①}{→}$[滤液]$\stackrel{操作②}{→}$ $\stackrel{操作③}{→}$[粗晶体]，为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥．
Ⅱ．产品纯度的检测：
（4）已知：Na2S2O3•5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是$\frac{0.496v}{m}$%；
（5）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BD；
A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗 B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定终点时仰视读数     D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
Ⅲ．有毒废水的处理：
（6）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：
向装有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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