Question

关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
弱电解质	HF	氨水	HClO	HI
非电解质	Cl2	蔗糖	C2H5OH	SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

Answer 1

考点：

电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．

分析：

强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；

弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；

在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、大多数有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．

解答：

解：A．NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误；

B．H₂SO₄溶于水能完全电离，所以H₂SO₄是强电解质；氨水是混合物，不是弱电解质，蔗糖熔融状态和水溶液都不导电，所以是非电解质，故B错误；

C．溶于水的CaCO₃能完全电离，所以CaCO₃是强电解质；次氯酸在水中部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液或熔融状态都不不导电，所以是非电解质，故C正确；

D．HNO₃溶于水能完全电离，所以HNO₃是强电解质；碘化氢在水中完全电离，所以属于强电解质；SO₂自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶解能力大小无关．