题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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| A． | 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
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| B． | 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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| C． | SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
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| D． | 压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深 |
考点：
化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：A、红棕色NO2加压后，化学平衡为2NO2⇌N2O4，加压浓度增大气体颜色加深，但破坏正向进行，所以颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水反应是化学平衡，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，减少氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故B不符合；
C、SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气，增大反应物浓度，平衡正向进行，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D、压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，化学平衡反应前后是气体体积不变的反应，H2+I2⇌2HI，颜色变深是因为体积减小，物质浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；
故选D．
点评：
本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
下列说法正确的是（ ）
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| A． | PH小于7时一定为酸性 |
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| B． | 水离子积Kw与 温度、酸碱性有关 |
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| C． | c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定为中性溶液 |
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| D． | 加入酸或碱促进水电离 |
关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
| 弱电解质 | HF | 氨水 | HClO | HI |
| 非电解质 | Cl2 | 蔗糖 | C2H5OH | SO2 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 |
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| B． | 水的离了积不变、pH不变、呈中性 |
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| C． | 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
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| D． | 水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（ ）
①a=5时，A是强酸，B是弱酸；
②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；
③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．
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| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | ②④ |
已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn﹣1npn+2，则它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（ ）
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| A． | RO | B． | RO43﹣ | C． | RO | D． | RO32﹣ |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）= mol．
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）．
由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18的溶液里，可能大量共存的离子组（ ）
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| A． | NH4+、Na+、Cl﹣、I﹣ | B． | Na+、K+、Fe3+、SCN﹣ |
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| C． | Na+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣ | D． | Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ |