题目内容
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
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| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 乙醇燃烧 |
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| C． | 铝与氧化铁粉未反应 | D． | 氧化钙溶于水 |
考点：
吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．
解答：
解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；
B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；
C、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；
D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．
故选A．
点评：
本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
下列过程中化学键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
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| A． | 全部 | B． | ②③④⑤⑥ | C． | ④⑤⑥ | D． | ⑤⑥ |
用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
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| A． | 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 |
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| B． | 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 |
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| C． | 将pH试纸放在干燥的表面皿上，用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中央，跟标准比色卡比较 |
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| D． | 在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 |
下列各关系式中能说明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（ ）
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| A． | 3υ正（N2）=υ正（H2） | B． | υ正（N2）=υ逆（NH3） |
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| C． | υ正（N2）=3υ逆（H2） | D． | 2υ正（H2）=3υ逆（NH3） |
下列说法正确的是（ ）
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| A． | PH小于7时一定为酸性 |
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| B． | 水离子积Kw与 温度、酸碱性有关 |
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| C． | c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定为中性溶液 |
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| D． | 加入酸或碱促进水电离 |
关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
| 弱电解质 | HF | 氨水 | HClO | HI |
| 非电解质 | Cl2 | 蔗糖 | C2H5OH | SO2 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）= mol．
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）．