题目内容

浓H2SO4与Cu片共热时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（　　）
A、1：2B、2：1
C、1：1D、16：49
考点：氧化还原反应
专题：
分析：根据参加反应的和氧化剂和还原剂的量来回答判断；
解答： 解；该反应为Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是1mol，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．故选：C；
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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92
U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低．
 
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U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关
 
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U说法正确的是（　　）
A、
 
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U原子核中含有92个中子
B、
 
235
92
U与
 
235
92
U的电子数分别为143和146
C、
 
235
92
U与
 
238
92
U互为同位素
D、
 
235
92
与
 
238
92
U互为同素异形体
①CaCO3=CaO+CO2 △H=+177.7kJ?mol-1
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ?mol-1
③
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有
 
；
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
 
；表示中和热的热化学方程式有
 
．
下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）
A、氢硫酸B、二氧化硫
C、活性炭D、氯气
化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A、铁表面镀铜，铁作阳极
B、明矾水解形成的Al（OH）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
（1）如图中A点表示的物质是
 
，其物质的量是
 
．
（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为
 
．
（3）如图中B点溶液中的溶质有
 
．
（4）AlCl3溶液的浓度为
 
．
（5）O点到B点反应的总离子方程式可表示为
 
．
1mol某链烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烃，1mol该烃氯代烷能和8molCl2 发生取代反应，生成只含有碳元素和氯元素的氯代烃．
（1）该链烃的分子式为
 
；
（2）若该链烃为只含有碳碳双键，其结构简式为
 
，名称为
 
；
（3）若该链烃与乙炔互为同系物，写出其所有可能的结构简式
 
．
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
A、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO
 
2-
4
+PbS═CuS+PbSO4
C、在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
D、Fe（OH）3溶于过量HI溶液中Fe（OH）3+3HI=Fe3++3I-+3H2O
两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.12mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（　　）
A、一定有甲烷
B、一定没有丙烷
C、可能有丁烷
D、一定有乙炔

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