Question

向20mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol?L^-1的NaOH溶液时，得到Al（OH）₃沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
（1）如图中A点表示的物质是

 

，其物质的量是

 

．
（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为

 

．
（3）如图中B点溶液中的溶质有

 

．
（4）AlCl₃溶液的浓度为

 

．
（5）O点到B点反应的总离子方程式可表示为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物

专题：

分析：由图可知，向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量，过程中发生的反应为：
OA段：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，AB段：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（1）A点表示的物质是Al（OH）₃，n[Al（OH）₃]=

m

M

；
（2）反应至A点时发生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，结合反应计算；
（3）AB段发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，以此分析B点溶液成分；
（4）n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=

0.78g

78g/mol

=0.01mol，结合c=

n

V

计算AlCl₃溶液的浓度；
（5）OA段：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，AB段：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，以此分析O点到B点反应的总离子方程式．

解答： 解：由图可知，向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量，过程中发生的反应为：
OA段：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，AB段：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（1）A点表示的物质是Al（OH）₃，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓可知，n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=

0.78g

78g/mol

=0.01mol，故答案为：Al（OH）₃；0.01mol；
（2）反应至A点时发生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，由反应可知消耗NaOH为0.01mol×3=0.03mol，其体积为

0.03mol

2mol/L

=0.015L=15mL，故答案为：15mL；
（3）AB段发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，B点溶液是NaCl、NaAlO₂溶液，溶质为NaCl、NaAlO₂，故答案为：NaCl、NaAlO₂；
（4）n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=

0.78g

78g/mol

=0.01mol，由c=

n

V

可知AlCl₃溶液的浓度为

0.01mol

0.02L

=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；
（5）OA段：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，AB段：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，则两个反应相加可知O点到B点反应的总离子方程式为?Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：?Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．