题目内容
化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A、铁表面镀铜，铁作阳极 |
| B、明矾水解形成的Al（OH）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| D、在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护,胶体的应用,电解原理
专题：
分析：A、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
B、Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性；
C、钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
D、根据原电池原理分析．
B、Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性；
C、钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
D、根据原电池原理分析．
解答：
解：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，故A错误；
B、明矾在水中电离的铝离子能水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故B正确；
C、钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故C正确；
D、在海轮外壳上镶入锌块，写出原电池，锌作负极失电子，轮船外壳铁作正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故D正确；
故选A．
B、明矾在水中电离的铝离子能水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故B正确；
C、钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故C正确；
D、在海轮外壳上镶入锌块，写出原电池，锌作负极失电子，轮船外壳铁作正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，涉及金属的腐蚀与防护、电镀等知识点，注意电解质溶液的酸碱性不同导致钢铁发生电极反应不同．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO |
| B、等物质的量浓度，等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C、氢气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓ |
下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、Cl-、OH- |
| B、H+、Ca2+、CO32-、NO3- |
| C、Cu2+、K+、SO42-、NO3- |
| D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ |
浓H2SO4与Cu片共热时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、16：49 |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| B、碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气．某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度（杂质不参加反应）．