Question

18．CO分析仪以燃料电池为工作原理，用来测量汽车尾气中的CO的含量，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是（　　）

• A． 负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-═CO₂
• B． 工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b
• C． 工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
• D． 传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

Answer 1

分析 该装置属于原电池，一氧化碳失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则通入一氧化碳的电极为负极，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大．

解答 解：A．负极上一氧化碳失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为CO+O^2--2e^-=CO₂，故A正确；
B．原电池放电时，阴离子向负极移动，该原电池中，a是负极，b是正极，所以氧离子由b电极向a电极移动，故B错误；
C．放电时，a作负极，b作正极，电子从负极a通过传感器流向电极b，故C正确；
D．一氧化碳的含量越大，一氧化碳失电子越多，则原电池放电时产生的电流越大，故D正确；
故选：B．

点评 本题是对CO-O₂型燃料电池原理的考查，根据原电池正负极上得失电子及反应类型、离子的移动方向等来分析解答，注意电解质特点，难度不大．