题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．明矾用于净水与K+、Al3+的水解有关
B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
C．常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以避免氯气溶于水而损失
D．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

分析 A．Al3+水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
B、应加入盐酸，不能引入新的杂质；
C、饱和氯化钠溶液中氯离子抑制氯气和水发生的反应，减少氯气的溶解性；
D、氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧时氢氧化铝分解，硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，当溶液蒸干时，得到的固体是硫酸铝；

解答 解：A．明矾为硫酸铝钾，为强酸弱碱盐，水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，K+无此性质，故A错误；
B．铁离子水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液变浑浊，但不能加入硫酸，因引入新的杂质，故B错误；
C、合成氨放热为放热反应，温度高，平衡逆向移动，不利用合成氨，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D、氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水蒸气，所以得到的固体为Al2O3，硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，加热促进硫酸铝水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Al2（SO4）3，硫酸铝水解离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐的水解，化学平衡的移动原理分析，注意物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的CO和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空间构型平面三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
①根据等电子原理，CO分子的结构式为C≡O；含有2个π键．
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为sp3．
③1molCO2中含有的σ键的物质的量为2×6.02×1023个（或2mol）．
（3）向CuSO4溶液中加入过量氨水溶液可生成[Cu（NH3）4]SO4．写出该配合物的电离方程式[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2++SO42-．
16．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）?2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（　　）
①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大B的浓度⑥减小C的浓度．
A．①③⑥B．①④⑥C．②③⑤D．④⑥
13．9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol；2.0molH2O的质量是36g．
20．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是：分液漏斗，该装置中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是生成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体；通入的这种气体的名称是氧气．
10．碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（　　）
A．石油B．石灰石C．天然气D．石英
17．下列关于水的说法不正确的是（　　）
A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内
B．所有天然水都不能饮用
C．人体内含有约$\frac{2}{3}$体重的水，故人每天不用喝水也可
D．人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水
14．在25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液的PH=1，稀释100倍后 pH=3．
15．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是1016.5 kJ
（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气．又已知：①N2（气）+2O2（气）═2NO2（气）△H=+67.7kJ/mol ②N2H4（气）+O2（气）═N2（气）+2H2O（气）△H=-534kJ/mol  试写出肼与NO2反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
（3）甲烷燃料电池：碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O_
总反应方程式：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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