恒温恒容条件下.进行以下反应:H2(g)+Br2.已知加入 l mol H2和 2mol Br2时.达到平衡后.生成 a molHBr．在相同条件下.起始时加人H2.Br2.HBr的物质的量分别为x.y.z.如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变.则以下推断不正确的是( ) A.达平衡时HBr物质的量一定仍为a molB.两平衡压强比为3:C.达平衡时HBr的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

恒温恒容条件下，进行以下反应：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g），已知加入 l mol H₂和 2mol Br₂时，达到平衡后，生成 a molHBr．在相同条件下，起始时加人H₂、Br₂、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是（　　）

A、达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol

B、两平衡压强比为3：（x+y+z）

C、达平衡时HBr的物质的量为

(x+y+z)a

D、x、y、z应满足的关系是 4x+z=2y

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：反应H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）中，反应方程式两边气体的体积不变，压强不影响化学平衡，只要加入的各物质按照化学计量数完全转化成反应物氢气和溴，满足n（A）：n（B）=1molH₂：2mol=1：2，就属于等效平衡，反应体系中各组分的含量一定相等，据此进行分析．

解答： 解：依方程式H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）是反应前后气体体积及变化的反应，压强不影响化学平衡，只要将各物质按照化学计量数转化成反应物A、B，满足n（A）：n（B）=1molH₂：2mol=1：2，就建立等效平衡，各组分的浓度、质量分数相等，
A、保持平衡后各组分的物质的量分数不变，各物质的物质的量可以是原平衡的倍数关系，不一定与原平衡相同，故A错误；
B、反应前后气体物质的量不变，加入多少气体反应后就是多少，恒温恒容时气体物质的量之比等于压强之比，所以两平衡压强比为3：（x+y+z），故B正确；
C、该反应两边气体的体积不变，反应后气体的物质的量还是3mol，溴化氢的含量为

，达到平衡时两个平衡中溴化氢的含量相等，所以达到平衡时HBr物质的量为

(x+y+z)a

，故C正确；
D、根据A的计算y=2x+0.5z，则x、y、z应满足的关系是4x+z=2y，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，注意掌握等效平衡的判断方法及满足条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．