题目内容
实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置．
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是 （写编号）；
（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是 （写编号），写出微热时的反应方程式 ；
（3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．
（a） 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
①用“双线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目．
②反应中 元素被氧化， 是氧化剂．当有1mol电子转移时，可生成气体 升（标准状态下）．
（b） 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：
①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是 ，有关的化学方程式 ．
| 编号 | A | B | C |
| 发生装置 |  |  |  |
（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是
（3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．
（a） 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
①用“双线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目．
②反应中
（b） 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：
①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是
考点：制备实验方案的设计,氯气的实验室制法,实验装置综合
专题：
分析：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，选择固体加热装置；
（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，选择固体与液体加热装置；
（3）（a）反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，氯元素化合价由HCl中的-1升高为氯气中的0价，反应电子转移的数目为10e-；
（b）浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气、水，生成氯气有毒，应选NaOH溶液吸收尾气．
（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，选择固体与液体加热装置；
（3）（a）反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，氯元素化合价由HCl中的-1升高为氯气中的0价，反应电子转移的数目为10e-；
（b）浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气、水，生成氯气有毒，应选NaOH溶液吸收尾气．
解答：
解：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，选择固体加热装置，只有A装置符合，故答案为：A；
（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，选择固体与液体加热装置，只有C装置符合，发生的反应为NaCl+H2SO4
NaHSO4+HCl↑，
故答案为：C；NaCl+H2SO4
NaHSO4+HCl↑；
（3）（a）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，Cl元素被氧化，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为
，当有1mol电子转移时，可生成气体1mol×
×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：；Cl；KMnO4；
（b）①浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气、水，反应为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②生成氯气有毒，应选NaOH溶液吸收尾气，则可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，选择固体与液体加热装置，只有C装置符合，发生的反应为NaCl+H2SO4
| ||
故答案为：C；NaCl+H2SO4
| ||
（3）（a）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，Cl元素被氧化，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为
，当有1mol电子转移时，可生成气体1mol×| 5 |
| 10 |
故答案为：
；Cl；KMnO4；（b）①浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气、水，反应为MnO2+4HCl（浓）
| ||
| ||
②生成氯气有毒，应选NaOH溶液吸收尾气，则可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
点评：本题考查常见气体的制备，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，注意物质的性质及氧化还原反应原理的分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、
| ||
B、
| ||
C、
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| D、4（b-2a）mol/L |
