Question

把250ml含有BaCl₂和AlCl₃的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na₂SO₄的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO₃的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（　　）

• A、

  20

  3

  （2a-b）mol/L
• B、

  20

  3

  （b-2a）mol/L
• C、

  4

  3

  （b-2a）mol/L
• D、4（b-2a）mol/L

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含b mol AgNO₃的溶液，恰好使Cl^-完全沉淀为AgCl，根据氯元素、Ag元素守恒，该份中n（Cl^-）=n（AgCl）=n（AgNO₃）；另一份加入含amol Na₂SO₄的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（Ba²⁺）=n（BaSO₄）=n（Na₂SO₄），再利用电荷守恒可知每份中3n（Al³⁺）+2n（Ba²⁺）=（Cl^-），据此计算每份中n（Al³⁺），根据c=

n

V

计算Al³⁺的浓度．

解答： 解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol AgNO₃的溶液，恰好使Cl^-完全沉淀为AgCl，根据氯元素、Ag元素守恒，该份中n（Cl^-）=n（AgCl）=n（AgNO₃）=amol；
另一份加入含bmol Na₂SO₄的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄，根据钡离子与硫酸根守恒，可知该份中n（Ba²⁺）=n（BaSO₄）=n（Na₂SO₄）=bmol；
根据电荷守恒，可知每份中3n（Al³⁺）+2n（Ba²⁺）=（Cl^-），则每份中n（Al³⁺）=

b-2a

3

mol，则c（Al³⁺）=

b-2a 3

0.05

mol/L=

20

3

（b-2a）mol/L．
故选B．

点评：本题考查离子反应计算、混合物有关计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．