题目内容
8．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）| A． | 溴和汞的气化 | B． | 二氧化硅和C60的熔化 | ||
| C． | 氯化氢和氯化钠的溶解 | D． | 碘和干冰的升华 |
分析 题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．
解答 解：A．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故A错误；
B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；
C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；
D．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故D正确．
故选D．
点评 本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．
练习册系列答案
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18．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 25℃101 kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1此反应的反应热为221 kJ•mol-1 | |
| B． | 氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 | |
| D． | 稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1稀硝酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1 |
19．
体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（ ）
体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（ ）| A． | 滴入酸性KMnO4溶液振荡，溶液颜色无变化 | |
| B． | 该物质与苯酚属于同系物 | |
| C． | 1mol该物质和H2反应时最多消耗H26 mol | |
| D． | 1mol该物质与浓溴水反应时最多消Br2 4mol |
实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
CH3COOC2H5+H2O，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”），有果香味．
3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为
．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是
．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性共价键（填“极性”、“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式
（7）元素②的氢化物的结构式为
；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是
．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性共价键（填“极性”、“非极性”）键形成的．（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式
（7）元素②的氢化物的结构式为
；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3． 
新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）
．
20．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 由图甲可以判断：对于反应a A （g）+b B （g）?cC （g），若T1＞T2，则a+b=c，且△H＜0 | |
| B． | 图乙表示温度对可逆反应2A （g）+2 B （g）?3C （g）+D （g）的影响，甲的温度比乙的温度高且正反应为吸热 | |
| C． | 图丙表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆） | |
| D． | 图丁表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线 |
17．
始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ）
始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ）| A． | 始祖鸟烯与乙烯互为同系物 | |
| B． | 若R1=R2=甲基，则其化学式C12H14 | |
| C． | 若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种 | |
| D． | 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的 |
18．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
| A． | H2O与D2O互称同素异形体 | |
| B． | 1H与D互称同位素 | |
| C． | 氘（D）原子核外有1个电子 | |
| D． | 1H218O与D216O的相对分子质量相同 |