Question

1．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

操作Ⅱ发生反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．

Answer 1

分析 海水淡化得到氯化钠，电极氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到韩HBr和的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的；生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，在酸性条件下可发生归中反应生成溴，根据电子得失守恒配平；

解答 解：操作Ⅱ是二氧化硫吸收溴单质发生反应生成硫酸和溴化氢，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，
用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，操作Ⅲ中发生反应是在酸性条件下可归中反应生成溴，反应的方程式为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+2Br^-+4H⁺；BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；

点评 本题主要考查海水提溴的原理，侧重于学生的分析能力、实验能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．