题目内容

5．下列物质中只有离子键的是（　　）
A．NaOHB．CaBr2C．H2D．H2S

分析 离子键指带相反电荷离子之间的相互作用，离子键属于化学键，大多数的盐，碱，活泼金属氧化物都有离子键．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此解答．

解答 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中O与H之间存在共价键，故A错误；
B．钙离子与溴离子之间存在离子键，故B正确；
C．H2中只存在非极性键，没有离子键，故C错误；
D．H2S中S和H两种非金属元素通过共用电子对结合形成的，因此H2S只含有共价键，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意稀有气体中不存在化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业．请回答下列问题：
（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色．写出反应的离子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．
（2）实验室模拟用如图1所示装置通过如图2过程制备亚硝酸钠：

已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反应温度不宜高于60℃，原因是免硝酸分解，降低原料利用率．
②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为3：1．
③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是B．
A．NaCl（aq）    B．Na2CO3（aq）      C．NaNO3（aq）
（3）测定产品纯度：
Ⅰ．准确称量ag产品配成100mL溶液；
Ⅱ．从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；
Ⅲ．用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL．
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
②滴定至终点的现象为溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色．
③产品中NaNO2的纯度为$\frac{2.5cV×10{\;}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（写出计算表达式）．
④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
16．如图是某药物中间体的结构示意图：

试回答下列问题：
（1）观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示乙基；该药物中间体分子的化学式为C9H12O3．
（2）该化合物属于cd（填编号）
a．羧酸b．醛  c．环酮  d．酯
（3）该化合物能发生的反应有b
a．酯化b．加成c．银镜反应d．消除
（4）写出该化合物与NaOH水溶液反应的化学方程式．
13．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化
③碱性氧化物一定是金属氧化物      
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体           
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．
A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④
20．氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．

下图是滤液中Cu2+、Fe3+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图．

请回答以下问题：
（1）在电镀废水中加碱产生沉淀，过滤得到电镀污泥，则电镀污泥的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3；
（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在3.5左右；
（3）对CuCl产率探究时发现反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有还原性；
（4）写出反应①中化学反应方程式：2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+2K2SO4+FeSO4；
（5）隔绝空气条件下，从滤液中制得晶体的实验操作为：蒸发、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥；
（6）取晶体4.34g隔绝空气条件下，失去结晶水后得固体3.26g，所得固体溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl2溶液，得到白色固体2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加热、灼烧得红色粉末0.4g．写出晶体的化学式：K2Fe（SO4）2•6H2O．
10．基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（　　）
A．S区、第五周期、ⅠA族B．ds区、第五周期、ⅠB族
C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠA族
17．常温下某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10 mol•L-1．
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．
14．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
下列说法正确的是（　　）
A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B．由①可知，1 mol CO（g）和$\frac{1}{2}$mol O2（g）反应生成1 mol CO2（g），放出283.0 kJ的热量
C．可用右图表示2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应过程中的能量变化关系
D．分解1 mol H2O（g），其反应热为-241.8 KJ
15．两种化合物A和B互为同分异构体，分子式为C7H8O．A能与氢溴酸反应，生成物的分子式为C7H7Br而B不能与氢溴酸反应．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使适量的溴水褪色，并生成白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三种，则B的结构简式为．

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