题目内容
16．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（ ）| A． |  图可以表示Si、P、S、Cl四种元素的最低负化合价的绝对值 | |
| B． |  图可以表示ⅡA族元素的原子最外层电子数 | |
| C． |  图可以表示ⅥA族元素气态氢化物的稳定性 | |
| D． |  图可以表示第三周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 |
分析 A．Si、P、S、Cl四种元素的最低负化合价的绝对值分别为4、3、2、1；
B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2；
C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
解答 解：A．Si、P、S、Cl四种元素的最低负化合价的绝对值分别为4、3、2、1，则随着原子序数增大，数值逐渐减小，故A正确；
B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2，则图中Z变大时Y不变，故B正确；
C．ⅥA族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．第三周期非金属元素随着核电荷的增大，非金属性逐渐减增强，则第三周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确．
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素周期率的递变规律，注意图中性质变化规律的分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤ | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：⑤＞② | |
| C． | 元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞② | |
| D． | 元素的最高正化合价：③=⑥ |
11．在下列有关SO2的反应中，不属于酸性氧化物的性质是（ ）
| A． | SO2+H2O═H2SO3 | B． | SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O | ||
| C． | 2SO2+O2═2SO3 | D． | SO2+CaO═CaSO3 |
、⑨
、⑩
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
+HBr．
．
8．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_{8}^{18}$O2，下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{8}^{16}$O2的相对分子质量约为16 | |
| B． | ${\;}_{8}^{18}$O与${\;}_{8}^{16}$O是不同种的核素 | |
| C． | ${\;}_{8}^{18}$O2与 ${\;}_{8}^{16}$O2互为同位素 | |
| D． | 1 mol${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20 mol电子 |
5．某兴趣小组为检验泻盐中是否含有SO42-，选用稀盐酸和BaCl2溶液进行探究，其中稀盐酸的作用是排除某杂质离子的干扰，该杂质离子是（ ）
| A． | Ag+ | B． | Ca2+ | C． | CO${\;}_{3}^{2-}$ | D． | NO${\;}_{3}^{-}$ |
