Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
• B、将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色
• C、
  如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K₃[Fe（CN）₆]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
• D、向盛有少量Mg（OH）₂沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,原电池和电解池的工作原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,钠的化学性质

专题：基本概念与基本理论

分析：A．铜和浓硫酸在加热条件下反应后生成物以固体形成存在；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．锌为负极，铁为正极；
D．氯化铵促进氢氧化镁的电离．

解答： 解：A．Cu与浓H2SO4加热反应后溶液不呈蓝色（以固体形式存在），故A错误；
B．Na和水反应生成NaOH加入酚酞，溶液变红，如不加酚酞，则溶液无色，故B错误；
C．形成原电池，Zn作负极，所以在Fe电极附近加入K3[Fe（CN）₆]不会有蓝色沉淀生成，故C错误；
D．由于Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），OH^-+NH₄⁺?NH₃?H₂O，平衡右移，沉淀溶解，故D正确．
故选D．

点评：本题主要考查较为综合，涉及元素化合物以及原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力，易错点为A和D，掌握氯化铵溶液呈酸性，Mg（OH）₂的悬浊液中加入NH₄Cl溶液实质为NH₄⁺结合OH^-是解答本题的关键，题目难度不大．