下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+.K+.Cl-.HCO3-B．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+.NH4+.Cl-.S2-C．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在:Fe2+.K+.NO3-.SO42-D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+.Cl-.Ca2+.Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	B．	滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
	C．	与Al反应能放出H₂的溶液中可能大量存在：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	漂白粉的水溶液可能大量存在Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺

分析 A．弱碱性溶液中，四种离子之间不反应，可以共存；
B．该溶液呈酸性，硫离子与酸性溶液中的氢离子反应；
C．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
D．漂白粉具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．

解答解：A．弱碱性溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-离子之间不反应，可以共存，故A正确；
B．滴加石蕊呈红色的溶液呈酸性，S^2-与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．与Al反应能放出H₂的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe²⁺与氢氧根离子反应，酸性条件下Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．漂白粉具有强氧化性，能够氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故A错误；
故选A．

点评本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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	A．	聚合物可由单体CH₃CH=CH₂和CH₂=CH₂加聚制得
	B．	1 molCH₃COOH与1mol CH₃CH₂OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N_A
	C．	乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的
	D．	等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同

14．在标有“20℃，25mL”的滴定管内装酸液至刻度“0”时，管内液体的体积（　　）

10．

“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O₂+2H₂O=2Mg （OH）₂下列关于该电池的说法错误的是（　　）

	A．	Mg电极的电极反应式：Mg-2e^-=Mg²⁺
	B．	这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀
	C．	活性炭电极上发生氧化反应
	D．	电池工作时实现了化学能向电能的转化

17．硼是工业生产和国防科技的重要原料，以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，含有少量A1₂O₃和SiO₂杂质）为原料．生产硼的流程如下：

请回答：
（1）Mg₂B2O₅•H₂O中B元素的化合价为+3．
（2）“碳解”时生成Na₂B₄O₇的离子方程式为2Mg₂B₂O₅+CO₃^2-+3CO₂=B₄O₇^2-+H₂O+4MgCO₃．
（3）凋节溶液pH为5的目的为使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．
（4）从滤液2中得到MgCl₂时的操作方怯为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，将晶体在干燥HCl的热气流中加热．
（5）制备B单质时，需适当补充Mg．理由为使B₂O₃充分反应．

7．（1）下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤CO₂气体⑥氨水 ⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体．
请用序号填空：上述状态下能导电的是②④⑥⑨，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧．⑩溶于水发生电离的方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子方程式为Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
（2）用单线桥标出电子转移的方向和数目：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的氧化产物和还原产物的质量比为5：1，如果有6.72L Cl₂（标准状况）生成，则反应中转移电子的个数为0.5N_A
（3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为Be_nAl₂Si₆O₁₈，可用氧化物形式表示为nBeO•Al₂O₃•6SiO₂，其n值为3；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，将其化学式改写成氧化物形式为2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O．

14．现需配置物质的量浓度为0.5mol﹒L^-1的氢氧化钠溶液230mL．
（1）应用托盘天平称取5.0g氢氧化钠固体．
（2）配置中的操作还有：①溶解；②冷却至室温；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀．（请补充完整）
（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

11．

表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．

电解质	电离方程式	电离常数K	Ksp
H₂CO₃	H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺ HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11	-
H₃PO₄	H₃PO₄?H₂PO₄^-+H⁺ H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺ HPO₄^2-?PO₄^3-+H⁺	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-6 K₃=2.20×10^-13	-
C₆H₅OH	C₆H₅OH?C₆H₅O^-+H⁺	1.1×10^-10	-
NH₃•H₂O	NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺	1.76×10^-5	-
BaSO₄	BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-	-	1.1×10^-10
BaCO₃	BaCO₃（s）?Ba²⁺+CO₃^2-	-	1×10^-9

回答下列问题：
（1）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：C₆H₅OH+PO₄^3-=C₆H₅O^-+HPO₄^2-．
（2）25℃时，向10mL 0.01mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是b（填序号）．
a．若混合液pH＞7，则V≥10
b．V=5时，2c（NH₃•H₂O）+2c（NH₄⁺）═c（C₆H₅OH）+c（C₆H₅O^-）
c．V=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol/L C₆H₅OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义．25℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_b=1.78×10^-4mol/L．
（4）如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大）．
①T₂＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是bc（填序号）．
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点
b．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点
③某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分子将足量的BaSO₄放入：
a.5mL水
b.20mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
c.40mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
d.40mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和
以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小顺序正确的是A，BaSO₄的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
A．c＞a＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞d＞c＞b D．a＞c＞d＞b
④在BaCO₃和BaSO₄混合物悬浊液中，c（SO₄^2-）与c（CO₃^2-）之比为0.11（或1.1×10^-1）．

12．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

	A．	将NaHCO₃固体加入新制氯水中，有无色气泡（H⁺）
	B．	新制氯水呈黄绿色（Cl₂）
	C．	使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（H⁺、Cl₂）
	D．	滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^-）

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