Question

14．现需配置物质的量浓度为0.5mol﹒L^-1的氢氧化钠溶液230mL．
（1）应用托盘天平称取5.0g氢氧化钠固体．
（2）配置中的操作还有：①溶解；②冷却至室温；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀．（请补充完整）
（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制物质的量浓度为0.5mol﹒L-1的氢氧化钠溶液230mL，没有选择230mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要溶质的质量m=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，
故答案为：5.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，缺少的步骤为：冷却至室温，故答案为：冷却至室温；
（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，题目难度不大．