某课外小组用如图所示装置进行实验．实验过程中.两极均有气体产生.Y极区溶液逐渐变成紫红色,停止实验.铁电极明显变细.电解液仍然澄清．查阅资料发现.高铁酸根FeO2-4)在溶液中呈紫红色．(1)电解过程中.X极区溶液的pH (填“增大 .“减小或“不变 )．(2)电解过程中.Y极发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑和．(3)若在X极收� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某课外小组用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根
FeO^2-₄）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和

．
（3）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g．
（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的电极反应式为

．

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：（1）电解过程中，X电极上H⁺放电生成氢气，同时电极附近有OH^-生成；
（2）Y电极上还发生的反应为Fe失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水；
（3）根据转移电子相等计算铁溶解的质量；
（4）正极上高铁酸根离子得电子和水反应生成氧化铁和氢氧根离子．

解答： 解：（1）电解过程中，X电极上电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，所以c（OH^-）增大，溶液的pH增大，故答案为：增大；
（2）Y电极上还发生的反应为Fe失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故答案为：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
（3）X电极收集的气体是氢气，n（H₂）=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，Y电极析出氧气的物质的量=

0.168L

22.4L/mol

=0.0075mol，根据转移电子相等得铁溶解的质量=

0.03mol×2-0.0075mol×4

6

×56g/mol=0.28g，故答案为：0.28；
（4）正极上高铁酸根离子得电子和水反应生成氧化铁和氢氧根离子，电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-，故答案为：2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-．

点评：本题考查了电解原理，明确高铁酸钠的制取原理是解本题关键，再结合转移电子相等进行有关计算，难点是电极反应式书写，题目难度中等．

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已知N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、34g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A

B、1mol重甲基（-CD₃）含有电子数为9N_A

C、在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数为3N_A

D、1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N_A

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由小到大的顺序为

．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）

．
a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

；N→⑥的单质的化学方程式为

硫酸亚铁（FeSO₄?7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄?7H₂O晶体：
①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3次；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO₄?7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是

，加热的作用是

．
（2）实验步骤②明显不合理，理由是

．
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质（如图）：

填写下列空白：
（1）下列试剂能与甲反应而褪色的是

（填标号）
a．Br₂/CCl₄溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO₄溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中四种羧酸的结构简式：

．
（3）已知卤代烃在强碱性溶液中可发生如下反应：
R-Br+NaOH

ROH+NaBr．
淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物，且C常温下为气态，年产量可以作为一个国家或地区石油化工发展水平的标志）：淀粉

乙；A的分子式是

，试剂X可以是

．
（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是

写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）NaHSO₄在水中电离的方程式

．
（2）H₂CO₃电离方程式

（只写第一级电离）．

如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族　　　　　　周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是

，其离子的原子结构示意图为

；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：
②的氢化物：

；③的过氧化物：

；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，用离子方程式证明该事实（写出反应的离子方程式）：

；
（5）用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程

下列说法中，错误的是（　　）

A、位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数

B、位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数

C、IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素

D、稀有气体元素所在的族称为0族，其原子的最外电子层不都为8电子结构

下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是（　　）