题目内容
常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是
- A.溶液的pH：a＜b＜c＜d
- B.溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
- C.a、b溶液呈酸性
- D.c、d溶液呈碱性
D
试题分析：由题图可知，当Ba（OH）2溶液加到20 mL时恰好与H2SO4完全反应生成BaSO4沉淀，此时溶液呈中性,a、b呈酸性，d呈碱性;b中所含的H2SO4的物质的量等于d中所含Ba(OH)2的物质的量，但d的体积比b大，故导电性b＞d。
考点：酸碱滴定
点评：通过图像，可以找到滴定终点，来判断酸碱性。
试题分析：由题图可知，当Ba（OH）2溶液加到20 mL时恰好与H2SO4完全反应生成BaSO4沉淀，此时溶液呈中性,a、b呈酸性，d呈碱性;b中所含的H2SO4的物质的量等于d中所含Ba(OH)2的物质的量，但d的体积比b大，故导电性b＞d。
考点：酸碱滴定
点评：通过图像，可以找到滴定终点，来判断酸碱性。
练习册系列答案
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酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
常温下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是（ ）|
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 | |
A． |
常温下，将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) |
B． |
常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
C． |
浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－) |
D． |
常温下，pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c(M+)＝c(X－)＞c(H+)＝c(OH－) |