Question

常温下，向100mL 0.01mol?L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是（　　）

A、HA可能为一元弱酸

B、MOH为一元强碱

C、N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D、若K点对应的溶液的pH=l0，则有c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol?L^-1

Answer 1

分析：0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M⁺）的和．

解答：解：A.0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故A错误；
B．N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故B错误；
C．N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C错误；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）和c（M⁺）的和是原来MOH浓度的一半，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点．