题目内容
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
分析：A．二者等体积混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度而使溶液呈碱性，结合物料守恒分析；
B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒分析；
C．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒分析；
D．常温下，pH=3和pH=11的一元酸碱溶液等体积混合，根据酸碱相对强弱确定混合溶液酸碱性，再结合电荷守恒分析．
B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒分析；
C．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒分析；
D．常温下，pH=3和pH=11的一元酸碱溶液等体积混合，根据酸碱相对强弱确定混合溶液酸碱性，再结合电荷守恒分析．
解答：解：A．二者等体积混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度而使溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），根据物料守恒知c（NH4+）＞c（Na+），故A错误；
B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（CH3COO-）＞c（Na+），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），故C正确；
D．常温下，pH=3和PH=11的一元酸碱溶液等体积混合，如果酸是弱酸，碱是强碱，则c（酸）＞c（碱），则混合溶液中酸过量，溶液呈酸性，如果酸是强酸、碱是强碱，则c（酸）=c（碱），混合溶液呈中性，如果酸是强酸，碱是弱碱，则c（酸）＜c（碱），则混合溶液呈碱性，如果酸和碱都是弱电解质，根据酸和碱的相对强弱确定混合溶液的酸碱性，故D错误；
故选C．
B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（CH3COO-）＞c（Na+），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），故C正确；
D．常温下，pH=3和PH=11的一元酸碱溶液等体积混合，如果酸是弱酸，碱是强碱，则c（酸）＞c（碱），则混合溶液中酸过量，溶液呈酸性，如果酸是强酸、碱是强碱，则c（酸）=c（碱），混合溶液呈中性，如果酸是强酸，碱是弱碱，则c（酸）＜c（碱），则混合溶液呈碱性，如果酸和碱都是弱电解质，根据酸和碱的相对强弱确定混合溶液的酸碱性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确混合溶液中的溶质是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意弱电解质电离特点，难度中等．
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