下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.常温下.将0.1 mol?L-1NH4Cl溶液与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B.常温下.向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH.得到pH=4的混合溶液:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C.浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、常温下，将0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、常温下，向CH₃COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、浓度均为0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D、常温下，pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

分析：A．二者等体积混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度而使溶液呈碱性，结合物料守恒分析；
B．混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒分析；
C．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒分析；
D．常温下，pH=3和pH=11的一元酸碱溶液等体积混合，根据酸碱相对强弱确定混合溶液酸碱性，再结合电荷守恒分析．

解答：解：A．二者等体积混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度而使溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根据物料守恒知c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故A错误；
B．混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C正确；
D．常温下，pH=3和PH=11的一元酸碱溶液等体积混合，如果酸是弱酸，碱是强碱，则c（酸）＞c（碱），则混合溶液中酸过量，溶液呈酸性，如果酸是强酸、碱是强碱，则c（酸）=c（碱），混合溶液呈中性，如果酸是强酸，碱是弱碱，则c（酸）＜c（碱），则混合溶液呈碱性，如果酸和碱都是弱电解质，根据酸和碱的相对强弱确定混合溶液的酸碱性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确混合溶液中的溶质是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意弱电解质电离特点，难度中等．