Question

酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
（1）NaOH（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl（4）NH₃?H₂O（5）CH₃COONa请回答下列问题：（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是

（2）（4）

，溶液呈酸性的有

（2）（3）

（填序号）
（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=

12

；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=

10^-3mol/L

 
（3）用离子方程式表示NH₄Cl溶液呈酸性的原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（4）将等PH等体积的NaOH和NH₃?H₂O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m

小于

n （填“大于、等于、小于”）
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为

强

酸（填“强”或“弱”），理由是

0.01 mol/LHA的PH=2

．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

0.01

2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，所以；酸或强酸弱碱盐显酸性；
（2）根据Kw求出c（H⁺）求PH；CH₃COONa溶液先根据PH求出c（H⁺），再求出c（OH^-）；
（3）NH₄Cl是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解显酸性；溶液中，铵根离子水解，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），显性离子大于隐性离子；
（4）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释的倍数大于盐酸；
（5）①根据酸的浓度和溶液的PH判断酸的强弱；
②根据物料守恒计算．

解答：解；（1）弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，所以（2）CH₃COOH（4）NH₃?H₂O是弱电解质；酸或强酸弱碱盐显酸性，所以（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl显酸性，故答案为：（2）（4）；（2）（3）；
（2）0.01mol/L NaOH中c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=10^-12，所以PH=12；CH₃COONa溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，PH=11，则c（H⁺）=10^-11mol/L，所以c（OH^-）=10^-3mol/L，故答案为：12；10^-3mol/L；
（3）NH₄Cl溶液中，铵根离子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），显性离子大于隐性离子，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则盐酸稀释的倍数小于醋酸，故答案为：小于；
（5）①根据图象知，0.01mol?L^-1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，故答案为：强；0.01 mol/LHA的PH=2；
 ②K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M⁺）+c（MOH）=

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，
故答案为：0.01．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解、溶液的稀释、离子浓度的大小比较等知识点，利用电荷守恒、物料守恒来分析解答即可，难度中等．