比较等物质的量浓度的下列三种溶液中.c()浓度的大小.其排列的正确顺序是( ) ①H2SO3 ②NaHSO3 ③Na2SO3 A．①>②>③ B．③>②>① C．②>①>③ D．③>①>② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

比较等物质的量浓度的下列三种溶液中，c(

)浓度的大小，其排列的正确顺序是（　）

①H₂SO₃ ②NaHSO₃ ③Na₂SO₃

A．①>②>③　　　　　　 B．③>②>①　　　　　　 C．②>①>③　　　　　　 D．③>①>②

答案：B
解析：

Na₂SO₃是强电解质，完全电离Na₂SO₃══2Na⁺+SO₃^2-。

NaHSO₃也是强电解质，完全电离NaHSO₃══Na⁺+HSO³^-。

而是难电离的离子ƒH⁺+。

H₂SO₃是弱酸H₂SO₃ƒH⁺+HSO₃^-。

ƒH⁺+在溶液中，由于一级电离抑制了二级电离。所以溶液中的c()大于溶液中的c()，应选B。

练习册系列答案

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（2010?西城区一模）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
（1）实验室利用反应2H₂O₂

催化剂

2H₂O+O₂↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．

序号	条件		现象	结论
序号	温度/℃	催化剂	现象	结论
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	无

实验1、2研究的是

温度

对H₂O₂分解速率的影响．
实验2、3的目的是

比较FeCl₃溶液和MnO₂作为催化剂对H₂O₂分解反应速率影响的差异

．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是

产生气泡的快慢

．
②实验室用MnO₂做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O₂，避免反应过于剧烈的操作是

旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H₂O₂溶液的速率

．
（2）Na₂O₂与水反应也可生成O₂．某同学取4gNa₂O₂样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO₂（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H₂O₂，并进行实验研究．
①取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4OH^-+H₂O₂=2Fe（OH）₃↓

．
②通过如上图所示整套实验装置测定Na₂O₂样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO₄酸性溶液反应，最终生成56mL O₂（已折算为标准状况），则此样品中：Na₂O₂的质量分数是

97.5%

．

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为

Al₂O₃

（填化学式）．
（2）D溶液pH

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（3）等物质的量浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄⁺）：前者

＞

后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是

C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）=C（OH^-）

．

常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液中，分别通入少量的CO₂，发生如下反应：

NaA+CO₂+H₂O====HA+NaHCO₃;2NaB+CO₂+H₂O====2HB+Na₂CO₃

则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H⁺的能力大小关系是

A.HA较强 B.HB较强 C.两者一样 D.无法比较

现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：

①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性

②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性

③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性

④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性

上述实验能达到目的的是（）

A．①④ B．②③ C．③ D．④

比较等物质的量浓度的：①H₂SO₃；②NaHSO₃；③Na₂SO₃。三种溶液中c(SO₃²^－)浓度的大小，排列正确的是(　　)

A．①>②>③	B．③>②>①
C．②>①>③	D．③>①>②

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