题目内容

比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三种溶液中c(SO32－)浓度的大小，排列正确的是(　　)

A．①>②>③B．③>②>①
C．②>①>③D．③>①>②

B

解析

练习册系列答案
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（2010?西城区一模）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
（1）实验室利用反应2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
序号 条件 现象 结论
温度/℃ 催化剂
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20 无    
实验1、2研究的是
温度
温度
对H2O2分解速率的影响．
实验2、3的目的是
比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是
产生气泡的快慢
产生气泡的快慢
．
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
．
（2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
．
②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中：Na2O2的质量分数是
97.5%
97.5%
．
现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为
Al2O3
Al2O3
（填化学式）．
（2）D溶液pH
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者
＞
＞
后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
．
常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：

NaA+CO2+H2O====HA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O====2HB+Na2CO3

则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是

A.HA较强                 B.HB较强                  C.两者一样              D.无法比较

现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：

    ①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性

    ②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性

    ③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性

    ④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性

    上述实验能达到目的的是          （    ）

    A．①④         B．②③    C．③      D．④

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