题目内容
在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，则c（OH-）为（ ）
| A、2.0×10-7 mol?L-1 |
| B、0.1×10-7 mol?L-1 |
| C、1.0×10-14/2.0×10-7 mol?L-1 |
| D、无法确定 |
考点：离子积常数
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：当溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性，当溶液中c（H+）＞c（OH-），则溶液呈酸性，当溶液中c（H+）＜c（OH-），则溶液呈碱性．
解答：
解：纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH-）=2.0×10-7 mol/L，故选A．
点评：本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性的确定，注意不能根据c（H+） 大小确定溶液是酸碱性，要根据c（H+） 和c（OH-）的相对大小确定溶液的酸碱性，为易错点．
练习册系列答案
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下列各晶体按熔点由低到高排列的是（ ）
| A、H2、N2、O2、Cl2 |
| B、HF、HCl、HBr、HI |
| C、Li、Na、K、Rb |
| D、KCl、KBr、KI |
下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A、Cl2通入FeCl2溶液中 |
| B、CO2通入Ca（OH）2溶液中 |
| C、将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 |
| D、CO2通入BaCl2溶液中 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、1mol CH2=CH2可以与Br2发生加成反应，消耗1 mol Br2 |
| B、苯的邻位二元取代物只有一种，可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构 |
| C、甲苯中所有原子都在同一平面内 |
D、苯乙烯（ -CH=CH2）与立方烷（ ）互为同分异构体 |
在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（ ）
| A、四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rw |
| B、X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 |
| C、四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强 |
| D、四种元素均可与氢元素形成18电子分子 |