Question

在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则下列说法中，不正确的是（　　）

• A、①点所示溶液的导电能力弱于②点
• B、图中点③所示溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• C、图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
• D、滴定过程中的某点，会有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）的关系存在

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、①点加入的NaOH的物质的量少，溶液中是大量的弱电解质CH₃COOH和少量的CH₃COONa；②点溶液呈中性，溶液中是极少量的CH₃COOH和大量的CH₃COONa；
B、根据③点溶液呈碱性并结合电荷守恒来分析；
C、①溶液中是大量的弱电解质CH₃COOH和少量的CH₃COONa；③点溶液中是CH₃COONa；
D、当c（H⁺）=c（OH^-）时，溶液呈中性，结合电荷守恒来分析；

解答： 解：A、①点加入的NaOH的物质的量少，溶液中是大量的弱电解质CH₃COOH和少量的强电解质CH₃COONa；②点溶液呈中性，溶液中是极少量的CH₃COOH和大量的强电解质CH₃COONa，故②点溶液中的离子浓度大于①，故导电能力①弱于②点，故A正确；
B、③点溶液呈碱性，故有：c（H⁺）＜c（OH^-），而根据溶液的电荷守恒可有：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故B正确；
C、①溶液中是大量的弱电解质CH₃COOH和少量的CH₃COONa，CH₃COOH的大量存在抑制水的电离；③点溶液中的溶质是CH₃COONa，CH₃COONa的水解促进水的电离，故图中点①所示溶液中水的电离程度小于点③所示溶液中水的电离程度，故C错误；
D、根据电荷守恒可知，当c（H⁺）=c（OH^-）时，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），此时溶液呈中性，溶液中是极少量的CH₃COOH和大量的强电解质CH₃COONa，故有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确．
故选C．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断及溶液中离子浓度大小比较，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解等在比较离子浓度大小中的应用方法．