在相同体积.相同物质的量浓度的酸中.必然相等的是( ) A．溶质的质量 B．溶质的质量分数 C．溶质的物质的量 D．H+的物质的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是(　　)

A．溶质的质量 B．溶质的质量分数

C．溶质的物质的量 D．H^＋的物质的量

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在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是

A.Fe3＋　　　 B.Fe2＋　　　C.NH　　　D.Al3＋

Ⅰ. 实验室若要配制90mL 1mol·L-1氯化钠溶液，请回答下列问题：

配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和

用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g

下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）

①定容时，俯视溶液的凹液面；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。

Ⅱ. 在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

混合气体的平均摩尔质量是；

混合气体中C、O原子个数比为。

在下列化学方程式中，能够用离子方程式H⁺+ OH^－= H₂O表示的是

A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应

B．盐酸与氨水反应

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应

D．氢氧化铁与硫酸溶液反应

Ⅰ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液

（1）欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _______________________________________（只填化学式）。

（2）操作Ⅲ的名称是_________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、______________________ （填仪器名称）。

（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）、。

Ⅱ．一份无色溶液中可能含有Na⁺ 、Fe³⁺、H⁺ 、Mg²^＋、CO、OH^－、HCO、Cl^－、SO₄^2-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

① 向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；

② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；

（4）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。

（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。。

有AlCl₃和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al³⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH₃·H₂O、b mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺) （mol/L）为

A．(2b-4a)/V B．(b-a)/V C．(2b-2a)/V D．（b-2a）/V

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是　　

A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂＋Cl₂===2HCl＋O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 NH₄Cl溶液含NH物质的量不同

在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为 ( )

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

双球连通管中发生2NO₂⇌N₂O₄+Q（Q＞0）．若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水（左）和0.1mol/L H₂O₂溶液（右），再向右侧烧杯中加入少量Fe₂（SO₄）₃固体后，则下列有关推断中正确的是（　　）

	A．	实验时，A、B中的压强始终相等
	B．	若右侧烧杯发生吸热反应，则A中更快达到平衡
	C．	若右侧烧杯发生放热反应，则A中颜色较深
	D．	能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应

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