Question

氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．
求：
（1）图中AB段与盐酸反应的物质是

 

；
（2）图中BC段发生反应的化学方程式为

 

；
（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：图示题,计算题

分析：AB段与BC段相比较，BC段质量增加变小，说明BC段有气体生成，应为二氧化碳气体，为碳酸钙与盐酸的反应，则AB段为氢氧化钙与盐酸的反应；根据AB段消耗盐酸的质量可计算HCl的物质的量，根据反应Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O计算氢氧化钙的质量以及质量分数．

解答： 解：AB段与BC段相比较，BC段质量增加变小，说明BC段有气体生成，应为二氧化碳气体，为碳酸钙与盐酸的反应，则AB段为氢氧化钙与盐酸的反应，则
（1）AB段为Ca（OH）₂与盐酸的反应，故答案为：Ca（OH）₂；
（2）BC段质量增加变小，说明BC段有气体生成，应为二氧化碳气体，为碳酸钙与盐酸的反应，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）AB段发生：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，m（HCl）=25g×29.2%=7.3g，n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，
则n（Ca（OH）₂）=

1

2

×n（HCl）=0.1mol，
m（Ca（OH）₂）=0.1mol×74g/mol=7.4g，
所以：ω（Ca（OH）₂）=

7.4g

12.2g

×100%=60.7%，
答：样品中氢氧化钙的质量分数为60.7%．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意从图象质量变化的特点判断各段的反应为解答本题的关键．