题目内容
10．下列属于强电解质的是（ ）| A． | NH4Cl | B． | NH3•H2O | C． | Cu | D． | CH3CH2OH |
分析 电解质分为强电解质和弱电解质．强电解质即在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、绝大多数的盐和金属氧化物．据此分析．
解答 解：A、NH4Cl在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故A正确；
B、NH3•H2O为弱碱，在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，故B错误；
C、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了强弱电解质的区分，应注意的是强电解质首先属于电解质，必须是化合物，然后根据其定义来分析，难度不大．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
相关题目
20．能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
则下列说法正确的是（ ）
| ① | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol； |
| ② | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol； |
| ③ | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/moL； |
| ④ | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/moL； |
| ⑤ | CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL |
| 化学键 | O=O | C-C | H-H | O-O | C-O | O-H | C-H |
| 键能kJ/mol | 497 | 348 | 436 | 142 | 351 | 463 | 414 |
| A． | H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol | |
| B． | 热化学方程式：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+175.5kJ/moL | |
| C． | CH4的燃烧热△H=-802kJ/moL | |
| D． | 估算出C=O键能为800kJ/moL |
1．在密闭容器中A与B反应生成C与D，v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）、v（D）之间有以下关系：2v（A）=3v（C）、v（B）=2v（D）、v（C）=2v（D），则此反应可表示为（ ）
| A． | 2A+2B?3C+D | B． | 3A+2B?2C+D | C． | 2A+B?3C+D | D． | 3A+B?2C+2D |
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子 | |
| C． | 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 | |
| D． | 标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子 |
如图所示的装置，接通电源5min后，电极3的质量增加了0.64g．