题目内容

1．在密闭容器中A与B反应生成C与D，v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）、v（D）之间有以下关系：2v（A）=3v（C）、v（B）=2v（D）、v（C）=2v（D），则此反应可表示为（　　）
A．2A+2B?3C+DB．3A+2B?2C+DC．2A+B?3C+DD．3A+B?2C+2D

分析 根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行判断，得出正确结论．

解答 解：2v（A）=3v（C），故v（A）：v（C）=3：2，v（C）=2v（D），故v（D）：v（C）=1：2，v（B）=2v（D），所以v（D）：v（B）=1：2，故v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：2：2：1，根据化学反应速率之比等化学计量数之比可知此反应可表示为：3A+2B=2C+D，
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．

练习册系列答案
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11．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）
A．
证明非金属性强弱S＞C＞Si
B．
制备并收集少量NO气体
C．
制取并收集干燥纯净的NH3
D．
制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
12．已知反应：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
（1）该反应中的还原剂是CO
（2）该反应中，发生还原反应的过程是Fe2O3→Fe．
（3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）
（4）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．
9．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）写出反应⑦的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+Fe，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
（4）写出反应④的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
B．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
D．标准状况下，22.4L甲苯中含C-H数目为8NA
6．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）a电极的电极材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是0.1molCu（OH）2．
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
（5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）．已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则$\frac{a}{b}$=$\frac{175}{176}$．
13．高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2，其工作原理示意图如图．电极b上放出的气体X为O2，电极b连接Y为电源的正极（填正、负）．
10．下列属于强电解质的是（　　）
A．NH4ClB．NH3•H2OC．CuD．CH3CH2OH
2．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：
t/s05001 000
c（H2）/mol•L-15.003.522.48
c（CO）/mol•L-12.50
（1）在500s内用H2表示的化学反应速率是2.96×10-3mol/（L•s）．
（2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是1.26×10-3mol/（L•s），1 000s时CO的转化率是50.4%．
（3）在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol/L．
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）ADE；
A．容器内的总压强不随时间而变化    
B．反应后混合气体的密度不再发生变化
C．三种气体的浓度相等              
D．CH3OH的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．

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