题目内容
2．常温下，将amol•L-1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}{b}$．分析 盐酸和醋酸钠之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示中性，所以醋酸钠会剩余，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，由于溶液体积加倍，则离子浓度均减半，故c（Cl-）=0.5bmol/L，而根据溶液的电中性可知：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）=0.5amol/L，所以c（CH3COO-）=（0.5a-0.5b）mol/L，根据醋酸的电离常数表达式来计算．
解答 盐酸和醋酸钠之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示中性，所以醋酸钠会剩余，则生成的c（CH3COOH）=0.5bmol/L，溶液显中性，故c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，根据电荷守恒，c（Cl-）=0.5bmol/L，c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）=0.5amol/L，所以c（CH3COO-）=（0.5a-0.5b）mol/L，
醋酸的电离常数Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{（0.5a-0.5b）×1{0}^{-7}}{0.5b}$=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}{b}$，故答案为：$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}{b}$．
点评 本题考查了混合溶液中的弱电解质的电离平衡常数的计算，题目难度中等，注意计算过程中的电荷守恒和物料守恒的运用．
练习册系列答案
相关题目
高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2，其工作原理示意图如图．电极b上放出的气体X为O2，电极b连接Y为电源的正极（填正、负）．
10．下列属于强电解质的是（ ）
| A． | NH4Cl | B． | NH3•H2O | C． | Cu | D． | CH3CH2OH |
2．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：
（1）在500s内用H2表示的化学反应速率是2.96×10-3mol/（L•s）．
（2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是1.26×10-3mol/（L•s），1 000s时CO的转化率是50.4%．
（3）在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol/L．
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）ADE；
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应后混合气体的密度不再发生变化
C．三种气体的浓度相等
D．CH3OH的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
| t/s | 0 | 500 | 1 000 |
| c（H2）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
| c（CO）/mol•L-1 | 2.50 |
（2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是1.26×10-3mol/（L•s），1 000s时CO的转化率是50.4%．
（3）在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol/L．
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）ADE；
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应后混合气体的密度不再发生变化
C．三种气体的浓度相等
D．CH3OH的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．某化学兴趣小组尝试用次氯酸钠制备环己酮．方程式为：
