Question

13．常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和浓度0.1mol/L的NaOH溶液以3：2的体积比混合（体积变化忽略不计），
（1）所得溶液的pH=12；
（2）若用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA溶液反应，已知反应后的溶液pH=6，则溶液中c（A ^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7．（填准确数值）

Answer 1

分析 （1）设盐酸、NaOH溶液体积分别为3V、2V，常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和浓度0.1mol/L的NaOH溶液以3：2的体积比混合，n（H⁺）=3VL×0.05mol/L，n（OH^-）=2VL×0.1mol/L，碱过量，反应后溶液呈碱性，根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-），计算反应后c（H⁺），可计算pH；
（2）NaA为强碱弱酸盐溶液呈碱性，若用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA溶液反应，已知反应后的溶液pH=6，说明溶液呈酸性，即溶液中的溶质是NaA和HA，根据电荷守恒守恒判断．

解答 解：（1）设盐酸、NaOH溶液体积分别为3V、2V，0.05mol/L盐酸溶液n（H⁺）=3VL×0.05mol/L，0.1mol/L的NaOH溶液n（OH^-）=2VL×0.1mol/L，混合，碱过量，则反应后c（OH^-）=$\frac{2VL×0.1mol/L-3VL×0.05mol/L}{5VL}$=0.01mol/L，Kw=c（H⁺）×c（OH^-），c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-2}}$=1×10^-12，pH=-lgc（H⁺），pH=12，
故答案为：12；
（2）NaA为强碱弱酸盐溶液呈碱性，反应后的溶液pH=6，说明溶液中的溶质是NaA和HA，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（A ^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6-$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=9.9×10^-7，
故答案为：9.9×10^-7．

点评 本题考查了酸碱混合后的溶液的pH的计算，题目难度中等，判断溶液中的过量离子是解题关键，注意掌握酸碱反应后溶液的pH的计算方法．