题目内容
常温下，用0.01mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A、a点对应溶液的pH=2 |
| B、b点对应的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+） |
| C、c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 |
| D、d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．醋酸为弱酸，不能完全电离；
B．b点时溶液呈酸性，结合电荷守恒解答；
C．c点时溶液呈中性，如醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶液应呈碱性；
D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，则促进水解的电离．
B．b点时溶液呈酸性，结合电荷守恒解答；
C．c点时溶液呈中性，如醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶液应呈碱性；
D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，则促进水解的电离．
解答：
解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01mol?L-1 CH3COOH溶液pH＞2，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B正确；
C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故D错误．
故选B．
B．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B正确；
C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故D错误．
故选B．
点评：本题以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒，把握影响弱电解质的电离和盐类水解的因素，注重相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
相关题目
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W-离子半径；Y是一种重要的半导体材料．下列说法中不正确的是（ ）
| A、元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为1：2 |
| B、气态氢化物的稳定性：Z＜W |
| C、X、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 |
| D、W元素的含氧酸都属于强酸 |
工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg（OH）2+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+2H2O |
| B、H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑ |
| C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、10g NH3含有4NA个电子 |
| B、0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA |
| C、标准状况下，22.4L H2O中分子数为NA个 |
| D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- |
设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NA |
| B、标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NA |
| C、0.1mol?L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA |
| D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10-3molmol?L-1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（ ）
| A、50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小 |
| B、PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大 |
| C、无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃ |
| D、PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10-4mol?L-1min-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl③NH3?H2O c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③ |
| C、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1 CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1 |
| D、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-） |
