题目内容
Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10-3molmol?L-1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（ ）
| A、50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小 |
| B、PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大 |
| C、无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃ |
| D、PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10-4mol?L-1min-1 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．由图1可知，50℃时，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小；
B．由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大；
C．图1研究50℃时，pH对X降解率的影响，图2研究pH=2时，温度对X降解率影响，不能确定pH=3、温度为80℃对X降解率的影响；
D．由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，据此计算X的浓度变化量，再根据v=
计算．
B．由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大；
C．图1研究50℃时，pH对X降解率的影响，图2研究pH=2时，温度对X降解率影响，不能确定pH=3、温度为80℃对X降解率的影响；
D．由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，据此计算X的浓度变化量，再根据v=
| △c |
| △t |
解答：
解：A．由图1可知，50℃时，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小，故A正确；
B．由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大，故B正确；
C．溶液pH值、温度会影响X的降解率，需要进行PH=3、温度对X降解率影响实验或温度为80℃、pH对X降解率影响，故C错误；
D．由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，X的浓度变化量=2.0×10-3mol?L-1×72%=1.44×10-3mol?L-1，故v（X）=
=1.44×10-4mol?L-1min-1，故D正确，
故选C．
B．由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大，故B正确；
C．溶液pH值、温度会影响X的降解率，需要进行PH=3、温度对X降解率影响实验或温度为80℃、pH对X降解率影响，故C错误；
D．由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，X的浓度变化量=2.0×10-3mol?L-1×72%=1.44×10-3mol?L-1，故v（X）=
| 1.44×10-3mol/L |
| 10min |
故选C．
点评：本题考查反应速率计算、化学平衡影响、阅读获取信息的能力、实验条件的控制等，侧重对学生能力的考查，难度中等．
练习册系列答案
轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案
相关题目
常温下，用0.01mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A、a点对应溶液的pH=2 |
| B、b点对应的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+） |
| C、c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 |
| D、d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 |
如图，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（ ）| A、充电时有CH3OH生成的电极为阳极 |
| B、放电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
| C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
| D、充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯 |
| B、除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法 |
| C、除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发 |
| D、石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | ||||
| B、二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H-=S032-+H20 | ||||
| C、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H20 | ||||
D、浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H++2C1-
|
下列气体所含原子数最多的是（ ）
| A、15g C2H6 |
| B、28g N2 |
| C、14g CO |
| D、48g O2 |