Question

下列说法正确的是（　　）

• A、Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、同浓度的下列溶液中，①NH₄HSO₄ ②NH₄Cl③NH₃?H₂O  c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞③
• C、0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.2 mol?L^-1 CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol?L^-1
• D、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．次氯酸钙属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
B．弱电解质的电离程度较小，氢离子抑制铵根离子水解；
C．等物质的量的醋酸钠和醋酸混合，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A．次氯酸钙属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性即c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒2c（Ca²⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Ca²⁺）＜c（ClO^-），故A错误；
B．弱电解质的电离程度较小，氢离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子相等的这三种溶液中，氨水浓度最大，其次是氯化铵，所以其大小顺序是：③＞②＞①，故B错误；
C．等物质的量的醋酸钠和醋酸混合，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L=2c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（HS^-）+c（OH^-）+2 c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）-c（S^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据盐的性质、弱电解质的电离特点结合电荷守恒、物料守恒解答即可，易错选项是B，一水合氨为弱电解质，氯化铵和硫酸氢铵为强电解质，根据电解质强弱判断即可，难度中等．