Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、10g NH₃含有4N_A个电子
• B、0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N_A
• C、标准状况下，22.4L H₂O中分子数为N_A个
• D、1L 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、10g氨气的物质的量为：

10g

17g/mol

=

10

17

mol，氨气分子中含有10个电子；
B、0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，显然氯气不足；0.1mol铜与氯气完全反应需要消耗0.1mol氯气，二者恰好反应，据此进行计算转移的电子数；
C、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D、碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子数目减少．

解答： 解：A、10g氨气的物质的量为：

10g

17g/mol

=

10

17

mol，含有的电子的物质的量为：

10

17

mol×10=

100

17

mol电子，含有

100

17

N_A个电子，故A错误；
B、0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，显然氯气不足，0.1mol氯气完全反应移的电子的物质的量为0.2mol；0.1mol铜与0.1mol氯气恰好完全反应，转移的电子的物质的量为0.2mol，所以二者转移的电子数均为0.2N_A，故B正确；
C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故C错误；
D、1L 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子的物质的量小于0.1mol，含有的碳酸根离子的数目小于0.1N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．