Question

下列叙述一定正确的是（　　）

• A、HF、HCl、HBr、HI四种物质的稳定性逐渐减弱，但沸点不是依次升高
• B、烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高，一氯代烷的密度随烃基中碳原子数的增加而增大
• C、原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结台，分子晶体中的每个分子内都含有共价键
• D、干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：

分析：A．非金属性越强，氢化物越稳定；含有氢键的沸点较高；
B．烷烃的沸点与相对分子质量有关，一氯代烷的密度随烃基中碳原子数的增加而减小；
C．单原子分子中没有共价键；
D．干冰属于分子晶体，氯化铵属于离子晶体．

解答： 解：A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI四种物质的稳定性逐渐减弱，含有氢键的沸点较高，则沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，故A正确；
B．烷烃的相对分子质量越大沸点越高，则烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高，一氯代烷的密度随烃基中碳原子数的增加而减小，故B错误；
C．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合，分子晶体中不一定每个分子内都含有共价键，单原子分子中没有共价键，如稀有气体，故C错误；
D．干冰属于分子晶体气化时破坏分子间作用力，氯化铵属于离子晶体气化时破坏离子键，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了氢化物稳定性的判断、沸点的比较、密度比较、晶体中微粒间的作用力等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．