Question

NO会继续快速被氧化为NO₂，又已知：2NO₂ （g）?N₂O₄ （g）△H＜0
①现取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是

 

．

②保持温度体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO₂，则达平衡时NO₂的转化率

 

（填增大、减小、不变、无法确定）．

Answer 1

考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题,元素及其化合物

分析：①在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO₂，反应相同时间．达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越大，导致NO₂的百分含量越小；达到平衡后，因为该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂的百分含量随温度升高而升高；在D图中转折点为平衡状态，转折点左侧为平衡状态之前，右侧为平衡状态；
②保持温度体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO₂，相当增大压强．

解答： 解：①A、因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO₂的百分含量随温度升高而升高，故A错误；
B、因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO₂的百分含量随温度升高而升高，故B正确；
C、若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO₂转化得快，导致NO₂的百分含量少的情况，不可能出现NO₂的百分含量不变的情况，故C错误；
D、在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故选BD；
②保持温度体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO₂，相当增大压强，平衡正向移动，故答案为：增大．

点评：本题考查化学反应速率、平衡移动原理及其应用，题目难度中等，注意温度对平衡移动的影响．