题目内容
下列电离方程式错误的是（ ）
| A、CaCl2═Ca2++2Cl- |
| B、NaHSO4═Na++H++SO42- |
| C、HNO3═H++NO3- |
| D、KClO3═K++Cl-+3O2- |
考点：电离方程式的书写
专题：
分析：首先判断电解质的强弱，强电解质完全电离用“═”，弱电解部分电离用可逆号，遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分，以此来解答．
解答：
解：A．氯化钙为强电解质，电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正确；
B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；
C．硝酸为强电解质，电离方程式为：HNO3═H++NO3-，故C正确；
D．氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3═K++ClO3-，故D错误；
故选：D．
B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；
C．硝酸为强电解质，电离方程式为：HNO3═H++NO3-，故C正确；
D．氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3═K++ClO3-，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒及质量守恒定律是解题关键，注意硫酸氢钠在水中和熔融状态下电离方式的不同，为易错点．
练习册系列答案
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在一定温度下，反应PCl3（g）+Cl2 （g）PCl5（g）的平衡常数为6．若将1.0mol的PCl5（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时PCl5（g）的最大分解率接近于（ ）
| A、33% | B、50% |
| C、67% | D、75% |
下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是电子的转移 |
| B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 |
| C、置换反应一定属于氧化还原反应 |
| D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应 |
下列叙述一定正确的是（ ）
| A、HF、HCl、HBr、HI四种物质的稳定性逐渐减弱，但沸点不是依次升高 |
| B、烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高，一氯代烷的密度随烃基中碳原子数的增加而增大 |
| C、原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结台，分子晶体中的每个分子内都含有共价键 |
| D、干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 |
下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu |
| B、向氢氧化钡中滴加硫酸溶液H++OH-═H2O |
| C、Mg与盐酸的反应：2Mg+2H+═2Mg2++H2↑ |
| D、石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | ||
| B、用盐酸酸化的BaCl2溶液，证明某未知溶液中含有SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||
| C、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42- | ||
D、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]+
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下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（ ）
| A、液氯和氯水 |
| B、水煤气和水银 |
| C、干冰和冰水混合物 |
| D、七水合硫酸亚铁和漂白粉 |