题目内容
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O |
| B、NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑ |
| C、H2O+CaO═Ca（OH）2 |
| D、3Cl2+2NH3=N2+6HCl |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：存在元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：A．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B不选；
C．H2O+CaO═Ca（OH）2中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．3Cl2+2NH3=N2+6HCl中Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
B．NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B不选；
C．H2O+CaO═Ca（OH）2中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．3Cl2+2NH3=N2+6HCl中Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
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在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是（ ）
| A、常温下，pH＜7的溶液中：SO32-、Cu2+、HClO、K+ |
| B、加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、SO42- |
| C、无色透明溶液中：[Ag（NH3）2]+、NH3?H2O、OH-、NO3- |
| D、常温下，水电离出的c（H+）=10-14 mol?L-1的溶液中：Na+、Ca2+、Br-、HCO3- |
下列各组中的离子或分子相混合，肯定会有沉淀生成的是（ ）
| A、Al3+、Na+、SO42-、OH- |
| B、Ag+、NH3?H2O、NO3- |
| C、Ba2+、H+、NO3-、PO43- |
| D、Na+、Al3+、Cl-、SO32- |
下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、SO42-→BaSO4 |
| B、CO→CO2 |
| C、CuO→Cu2+ |
| D、CO2→C |
下列叙述一定正确的是（ ）
| A、HF、HCl、HBr、HI四种物质的稳定性逐渐减弱，但沸点不是依次升高 |
| B、烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高，一氯代烷的密度随烃基中碳原子数的增加而增大 |
| C、原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结台，分子晶体中的每个分子内都含有共价键 |
| D、干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 |
下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
| A、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 |
| B、电泳现象可证明胶体带电 |
| C、可用丁达尔效应来区分溶液和胶体 |
| D、刚含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子 |