Question

化学反应N₂+3H₂?2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

• A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol
• B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=2（b-a）kJ/mol
• C、0.5N₂（g）+1.5H₂（g）?NH₃（l）△H=（b+c-a）kJ/mol
• D、0.5N₂（g）+1.5H₂（g）?NH₃（g）△H=（a+b）kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：

分析：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态．

解答： 解：由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，
所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，即N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a） kJ/mol，而1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1，故A正确；
故选A．

点评：本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法．